س1- احسب وزن كل من الذهب و الكلور الناتجين من امرار 15000 كولوم من كهرباء فى محلول مائى من كلوريد الذهب ( ш ) علما بان التفاعلات التى تحدث عند الاقطاب هى : Au+3 + 3e- ------.> Au
2Cl- ----------> Cl2 +2e- (Au = 196 , Cl = 35.5 )
س2- اثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول يوديد البوتاسيوم تكون اليود و تصاعد غاز الهيدروجين . فاذا كان مرور التيار الكهربى لمدة ( 15 دقيقة ) و شدته 2 أمبير .
أوجد وزن اليود الناتج و الهيدروجين المتصاعد ( علما بأن الوزن الذرى لليود = 127 , الهيدروجين = 1 )
والتفاعلات التى تحدث عند الاقطاب هى :
عند المهبط H+ + 2e- --------> H2
عند المصعد 2 I- ----------> I2 + 2e-
س3 احسب شدة التيار المار فى مصهور احد املاح الكالسيوم اذا علمت انه تم ترسيب 8جم من فلز الكالسيوم بعد مرور ( 4 ساعات ) وان (Ca = 40 ) 0
س4 ينتج فلز الالومنيوم من التحليل الكهربى لـ AL2O3 احسب كمية الفلز المترسبة فى زمن قدره ( 12 ) ساعة عند مرور تيار شدته 11.2 أمبير . ( 27Al )
س5 - عند امرار كمية من الكهرباء فى محلول كبريتات نحاس ( π ) ترسب 8.89 جم نحاس عند الكاثود احسب كمية الكهرباء التى مرت فى المحلول اذا علمت ان الذرة الجرامية من النحاس = 63.5 جم .
س6- احسب كتلة الفضة المترسبة بعد امرار تيار كهربائى شدته 5 امبير فى محلول نيترات فضة لمدة 20 دقيقة ( بين قطبين خاملين ) علما بأن تفاعل الكاثود هو : ------------- Ag Ag+ + e- ( 108 = Ag )
س7- لترسيب 32.5 جم من الزنك ( Zn=65 ) باستخدام التحليل الكهربائى لمحلول كلوريد الزنك فكمية الكهرباء اللازم هى ------
أ- 1 فاراداى ب- 2 فاراداى ج- 0.5 فاراداى د- 0.2 فاراداى
س8- لترسيب الكتلة الجزيئية ( لفلز ثلاثى التكافؤ ) يلزم امرار كمية من الكهرباء فى محلول أحد أملاحه مقدارها ---------
أ- 96500 كولوم ب- 8900 كولوم ج- 9650 كولوم د- 289500 كولوم
س9 - كمية الكهرباء اللازمة للحصول على 2 مول NaOH بالتحليل الكهربائى لمحلول NaCl تكون -------------
أ- 2 فارادى ب- 1 فارادى ج- 4 فارادى د- نصف فارادى
س10 - عند امرار تيار كهربى لمدة ساعة واحدة فى محلول كبريتات النحاس ( بين أقطاب خاملة ) ترسب 6.5 جم
احسب شدة التيار المار فى المحلول علما بأن الوزن الذرى للنحاس = 63.5 جم و تفاعل الكاثود هو Cu+2 +2e- -------- > Cu
س11- خليتان الكتروليتان الاولى اقطابها من الفضة و الالكتروليت نترات الفضة , الثانية أقطابها من النحاس و الالكتروليت كبريتات نحاس متصلتان معا على التوالى أمرت بهما كمية واحدة من الكهرباء فنتج 12 جم من الفضة فى الخلية الاولى .
أحسب كتلة النحاس المستهلك عند أنود الخلية الثانية .( علما بأن الوزن المكافىء من الفضة = 108 و النحاس = 63.5 )
س12- عند امرار تيار كهربى شدته امبير لمدة ربع ساعة فى محلول لملح فلز ما ترسب 0.173 جم من الفلز فتكون الكتلة المكافئة للفلز هى :ا- 155.7 ب- 18.55 جـ - 9.27 ء- 27
س13- ما هو الزمن اللازم لترسيب 6.5 جم من الخارصين عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الخارصين عند مرور تيار كهربى شدته 8 امبير ؟ علما بان ( Zn = 65 ) و تفاعل الكاثود Zn+2 +2e ------à Zn
س14 - احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول الكتروليتى لمدة نصف ساعة ؟
س15- احسب الكتلة المكافئة لعنصر ترسب منه 0.126 جم عند مرور تيار شدته 0.3 امبير لمدة 40 دقيقة فى محلول ملحه
س16- احسب كمية الكهرباء بالفاراداى اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم من مصهور Al2O3
س17 – احسب كمية الكهرباء بالكولوم والفاراداى اللازمة لتصاعد مول من الكلور وترسيب مول من الذهب عند مرور تيار كهربى فى محلول كلوريد الذهب AuCl3
س18 كم كولوم يلزم لفصل 3جم من الحديد من كلوريد الحديد ш FeCl3 ( Fe = 55.8 )
س19 عند امرار كمية من الكهرباء قدرها ( 0.5 ) فاراداى فى محلول كلوريد نحاس ( π ) فإذا علمت ان :
الذرة الجرامية للنحاس = 63.5 جم . وللكلور = 35.5 جم
2. احسب الزيادة فى وزن الكاثود ,
3. احسب حجم الغاز المتصاعد عند الانود .
4. اكتب التفاعل الذى يحدث عند المصعد 0
س20 عند مرور كمية كهرباء مقدارها ( 0.2 ) فاراداى فى مصهور هيدريد الصوديوم فاذا علمت ان ( Na = 23 , H = 1 )
فاوجد :
1- كتلة الغاز المتصاعد - وعدد مولاته - وحجمه --- وعدد جزيئاته --- ---- وكثافته
2- وكتلة الصوديوم الناتجة
3- ثم اكتب تفاعل المهبط والمصعد
موضوع: 20 مسألة على الكيمياء الكهربية 
الخميس مارس 06, 2008 3:32 pm
