امتحان شامل 2

المساهمات : 137 تاريخ التسجيل : 25/02/2008

النموذج الأول :

السؤال الأول:
أولا : اكتب الحرف الأبجدي للأختيار المناسب لكل عبارة من العبارات التالية :
1) عدد أوربيتالات المستوي الفرعي 4f تساوي ..............
1-ثلاثة ب-أربعة ج- خمسة د- سبعة

2) تتميز اللا فلزات بأن .................
أ- ميلها الالكتروني صغير
ب- نصف قطر ذراتها كبير
ج- خواصها كهرو موجية
د- جهد تأينها كبير

3) الرابطة الموجودة في جزئ عنصر عدده الذري 17تكون .......
أ- أيونية ب- تناسقية ج- فلزية د- تساهمية نقية

4) يتفاعل سيناميد الكالسيوم مع الماء ويتصاعد غاز ............
أ- النيتروجين ب- ثاني أكسيد الكربون
ج- ثاني أكسيد النيتروجين د- النشادر

5) المركب الذي يستخدم في التنبؤات الجوية هو ..............
أ-كلوريد البوتاسيوم ب- غاز النشادر
ج- أكسيد الكروم د- كلوريد الكوبلت//

4- 6) المحلول الذي يحتوي علي أكبر عدد من مولات المذاب هو الذي حجمه وتركيزه يساوي ...........
أ‌- 0.5 لترا وتركيزه 0.5 مول
ب‌- 0.5 لترا وتركيزه 2 مول
ج- 2 لترا وتركيزه 0.5 مول
د- 2لترا وتركيزه 2 مول

7- لترسيب 9جرام من الالومونيوم AL 27 بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الالومونيوم ALCL3 يلزم كمية من الكهربية تساوي ................
أ- 0.5 فاراداي ب-2فاراداي ج-3فاراداي د-1فاراداي

عند تسخين بنزوات الصوديوم مع الجيز الصودي يتكون ........
أ-حمض بنزويك ب- طولوين
ج- بنزالدهيد د- بنزين

9) الداكرون بوليمر
ا- بالاضافة ب- بالتكاثف ج- يستخدم في صمامات القلب
د- اوج معا ه- ب وج معا

ثانيا : وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل علي :
1- أسيتالدهسيد من كربيد الكالسيوم
2- أكسيد الحديد /// من أكسالات حديد //
3- الايثيلين جليكول من الايثانول
4- النشادر من كلوريد الامونيوم
5- الفينول من الكلور و بنزين
ثالثا - قيمه حاصل الاذابة Ksp لcaF2 هي 3.9 ×10 -11 ما هي درجة ذوبانية CaF2 في الماء مقدرة بالجرام /لتر

السؤال الثاني :
أولا : أكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :
1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا
2- تزداد درجة التاين بزيادة التخفيف لتظل قيمةKa ثابتة
3- مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير
4- اللوغاريتم السالب لتركيز ايون الهيدروجين في المحلول
5- وجود العنصر في عدة صور تختلف في خواصها الفيزيائية وتتفق في خواصها الكيميائية
6- تفاعل الاسترات مع الامونيا لتكوين أميد الحامض والكحول

ثانيا : كيف تميز بتجربة واحدة بين كل من الأزواج التالية ؟
1) غاز الايثيلين وغاز الاسيتلين
2) كبريتات النحاس // وكبريتات الحديد //
3) حمض النيتريك المخفف والمركز
4) حمض الاسيتك و الايثانول

ثالثا :وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل عل كل مما يلي :
1- حمض البكريك من الهكسان العادي
2- الايثان من كربيد الكالسيوم
3- إضافة حمض الفيثاليك إلي كل من الميثانول و حمض الايثانويك

السؤال الثالث :
أولا : علل لما يلي :
1- تفضل الالكترونات أن تشغل الاوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج في أي مستوي فرعي واحد
2- حمض الكبريتيك المركزعند هيدرة الايثين
3- محلول كربونات الصوديوم قلوي التأثير علي صبغة عباد الشمس

ثانيا: ما الفرق بين كل زوج مما يلي :
1- حامضية الفينول والايثانول
2- اللا نثانيدات و الاكتينيدات
3- عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي
4- تفاعلات الأكسدة في كل من كحول اولي وكحول ثانوي

ثالثا : أكمل ما يلي :
1- إذا سخن خليط من الايثانول وحمض الكبريتيك المركز لدرجة 140درجة م ينتج ............ بينما عند تسخين الخليط إلي درجة 180درجة م يتكون .............
2- تتحلل استر اسيتات الايثيل في وجود الصودا الكاوية إلي .............والكحول بينما تتحلل في وجود الامونيا إلي .............والايثانول
3- كتلة الفضة (108Ag) التي يمكن ترسيبها من محلول ملح يحتوي علي أيونات فضة (Ag+) بعد مرور 965 كولوم من الكهربية تساوي ...............جم
4- حجم 4.4 جم من غاز co2 عند الظروف القياسية هو ..........
أ- 2.24 لترا ب- 4.48 لترا
ج- 22.4 لترا د – 44.8 لترا

السؤال الرابع:
أولا : اذكر طريقة تحضير غاز الاسيتلين في المعمل مع رسم الجهاز وكتابة معادلة التفاعل ومن الغاز الناتج كيف تحصل علي :
الميثان - طولوين
ثانيا : ماذا يقصد بكل من ؟
1)المنظف الصناعي 2) قاعدية الحمض العضوي 3)الادلة
4- د د ت
ثالثا : أ) احسب مولارية محلول حامض الاسكوربيك c6h8o6 (فيتامين ج) المحضر باذابة 1.8 جم في كمية كافية من الماء لتكوين محلول حجمة 125 ملليتر .
(ب) كم عدد الملليترات من المحلول السابق الذي يحتوي علي 0.01 مول من حمض الاسكوربيك ؟

السؤال الخامس :
أولا : احسب شدة التيار اللازم لمرور 1.5 فارا داي خلال محلول لمدة ساعة

ثانيا : أعد كتابة العبارات العبارات التالية بعد تصويب مابين القوسين :
1- تقع أقوي الفلزات في (أعلي يمين الجدول الدوري وأقوي اللا فلزات في أسفل يسار الجدول )
2- نصف قطر الذرة هو (ضعف) المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة
3- الحاصل الأيوني للماء هو حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين وأيون (الأكسجين) الناتجين عن تأين الماء
4- تتميز المركبات (التساهمية ) بقدرتها علي توصيل التيار الكهربي

ثالثا : احسب عدد تأكسد :
1- الكبريت في H2S
2- النيتروجين في NO2

السؤال السادس :
أولا : س؛ص؛ع ثلاثة عناصر أعدادها الذرية علي الترتيب هي 11؛26؛17 وضح :
1- كم مستوي طاقة رئيسي في العنصر ص؟ وكم مستوي فرعي ؟ وكم أوربيتال فراداي مشغولين ؟
2- نوع الرابطة بين س؛ع
3- كيف تحصل علي الأكاسيد الثلاثة للعنصر ص؟

ثانيا : قارن بين كل مما يلي :
1) الأكسيد الحمضي والأكسيد القاعدي والأكسيد المتردد
2) المادة البارا مغناطيسية والمادة الديا مغناطيسية
3) نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الاوربيتالات الجزيئية

ثالثا : اكتب الصيغة البنائية لكل من :
1- حمض فثاليك ثنائي القاعدية
2- التفلون
3- بنزوات الايثيل
4- 1و4 ثنائي كلورو 2و4ثنائي ميثيل هكسان
5- حمض البكريك
6- TNT [u]

Admin المساهمات : 123 تاريخ التسجيل : 08/01/2008

الله يعطيك بقدر عطاؤك يا دكتور ربنا يكرمك يارب ويعطيك الصحة والعافية يارب