قواعد توزيع الإلكترونات
* مبدأ البناء التصاعدي
" لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً،ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى " .
ويكون ترتيب المستويات الفرعية تصاعدياً حسب طاقتها كالآتي :
1s < 2s < 2p < 3s < 3p <4s<3d<4p <5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<p
مثال توزيع البوتاسيوم
k = 1s2, 2s2 ,2p6 ,3s2 , 3p6 ,4s1
Au = 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6 ,4s2 ,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s1,4f14,5d10
* نص قاعدة هوند
" لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوي فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً " - لتقليل التنافر بينهما
مثال : توزيع النيتروجين
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
ملاحظات :
• الحركة المغزلية الإلكترونات المفردة تكون في اتجاه واحد لكي يعطي الذرة أكبر قدر من الاستقرار (تقليل التنافر )
• عند ازدواج إلكترونين تكون حركتها المغزليه في اتجاهين متضادين لتقليل التنافر بينهما حيث ينشأ عنهما مجالين مغناطيسيين متضادين
• يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر في مستوي فرعي على أن ينتقل لمستوي طاقة أعلي لان الطاقة الناتجة من التنافر اقل من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون الي مستوي فرعي اعلي