منتدى العلوم الكيميائية

تربوي - علمي-ديني
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 علل

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
عاطف خليفة



المساهمات : 137
تاريخ التسجيل : 25/02/2008

مُساهمةموضوع: علل   السبت مارس 01, 2008 2:58 pm

ثانيا : علل لما ياتي :
1- الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2- يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4- نصف قطر ايون الصوديوم NA+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
5- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NAOH
6- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذري
7- نصف قطر أيون الكلور السالب CL- أكبر من نصف قطر ذرتة المتعادلة CL
8- حمض البيروكلوريك HCLO4 أقوي من حمض الارثوفوسفوريك H3PO4
9- في دورات الجدول الدوري الافقية تزداد قيم جهود تأين ذرات العناصر كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين
10- توصف الفلزات بانها عناصر كهروموجبة بينما اللا فلزات كهروسالبة
11- حمض الهيدرويوديك HI أقوي من حمض الهيدروكلوريك HCL
12- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جدا بينما ميلها الالكتروني يكاد ينعدم
13- عدد تأكسد الكلور سالب في مركبة مع الهيدروجين HCL وموجب في مركباتة مع الاكسجين مثل CL2O7
14- توصل الفلزات التيار الكهربي بينما أغلب اللا فلزات لا توصل التيار الكهربي
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
علل
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى العلوم الكيميائية :: كيمياء تصنيف العناصر-
انتقل الى: