امتحان

السؤال الأول ا- ما المقصود بكل من
1- المعايرة 2- الأدلة 3- تحليل كيفي 4- المحلول المولاري
ب- اوجد كمية الكلور التي تنتج بالتحليل الكهربي ل400 جم من كلوريد الصوديوم
ج- احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولا ري اللازم لمعايرة 20 مل من محلول كربونات الصوديوم0.5 مولا ري حتى تمام التفاعل
السؤال الثاني ا- علل
1- يستخدم ورق ترشيح عديم الرماد عند إجراء التحليل بطريقة الترسيب
2- تستخدم الأدلة في عمليات المعايرة
3- لا يستخدم محلول قاعدي للتمييز بين عباد الشمس وازرق برومو ثيمول
4- 44.8 لتر يمثل حجم 2 مول من الغاز
ب- ما معني
1- محلول 10% كربونات صوديوم
2- 5PPM خليط كلوريد صوديوم
3- 0.1 مولر هيدروكسيد بوتاسيوم
ج - يحضر فلز النحاس من خام كبريتيد النحاس cu2s بتحميصه أولا في كمية من أكسيجين الهواء الجوي للتخلص جزئيا من الكبريت وستحول إلي أكسيد النحاسI
CU2S +2O2--------------2CUO + SO2
ثم يختزل اكسيد النحاس الثنائي إلي فلز النحاس بواسطة المتبقي كالآتي
2CUO + CU2S-------------- 4CU + SO2
احسب كتلة خام كبريتيد النحاس I الذي يحتوي علي 50% شوائب لإنتاج 3 طن نحاس
السؤال الثالث ا- اكتب المصطلح العلمي لكل
1- تفاعلات يتم فيها تقدير المواد المؤكسدة والمختزلة
2- النقطة التي يغير عندها الدليل لونه
ب-عند أكسدة 0.5 جم من خام المجناتيت Fe3O4 ليتحول إلي أكسيد الحديد الثلاثي نتج 0.411 جم من Fe2o3 احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود fe2o3 في الخام
ج- كيف يمكنك تحضير 250مل من نترات فضة 0.5 مولر
السؤال الرابع ا – ما هي فكرة كل من
التطاير – الترسيب
ب- إذا كانت كتلة كلوريد البار يوم المتهدرتBaCL2XH2O هي2.6903 جم وسخنت تسخينا شديدا حتى ثبات الوزن فوجدت 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر في الملح المتهدرت واوجد عدد جزيئات ماء التبلر
ج- اوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة في 25 مل والتي تستهلك عند معايرة15 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.1