منتدى العلوم الكيميائية

تربوي - علمي-ديني
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 أسئلة الباب الثالث في الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
مستر/سيدعثمان
Admin
Admin
avatar

المساهمات : 123
تاريخ التسجيل : 08/01/2008

مُساهمةموضوع: أسئلة الباب الثالث في الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة   الثلاثاء أبريل 08, 2008 11:55 pm

الاتحاد الكيميائي


أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الإجابات التي تليها :

1- في أيون الامونيوم NH+4 تكون ...........
(أ) ذرة النيتروجين مانحة وأيون الهيدروجين مستقبل
(ب) ذرة النيتروجين أيون سالب والهيدروجين ايون موجب
(ج) ذرة الهيدروجين مانحة والنيتروجين مستقبل
(د) كل روابط الهيدروجين الأربعة مع النيتروجين تتكون بطريقة واحدة


2- عندما يتحد عنصران حدهما عددة الذري =15 والاخر عددة الذري =1 تتكون رابطة ............. (أ) أيونية (ب) تساهمية نقية (د) تساهمية قطبية (ج) هيدروجيني

3- التفاعل الكيميائي عبارة عن ..............
(أ) كسر روابط وتكوين روابط جديدة
(ب) تجاذب كهربي بين العنصرين
(ج) اندماج نواتي الذرتين

4- عندما ترتبط ذرتان من عنصر عددة الذري 8 تكون الرابطة في الجزيء الناتج............
(أ) أيونية (ب) تساهمية نقية
(ج) تساهمية قطبية (د) هيدروجيني

5- يمكن تطبيق نظرية كوسل ولويس علي مركب ................
(أ) NO (ب) SO2
(ج) SF6 (د) BeCL2

6- عندما تتداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تتكون رابطة ..........
(أ) سيجما (ب) باي (ج) تناسقية

7- عندما يتحد الكلور مع الصوديوم تتكون رابطة .........
(أ) تساهمية (ب) فلزية (ج) أيونية (د) تناسقية

8- أيون الهيدروجين يرتبط بذرة النيتروجين في مجموعة الامونيوم (NH+4 ) برابطة ............
(أ) تناسقية (ب) تساهمية قطبية
(ج) هيدروجينية (د) أيونية


9- الرابطة الايونية تتكون بين عنصرين الفرق في السالبية الكهربية بينهما ...........

(أ) أكبر من 1.7 (ب) أقل من 1.7
(ج) تساوي صفر (د) تساوي 1.7


10- التهجين في ذرة الكربون في جزيء الميثان من النوع ...........
(أ) sp (ب) sp2 (ج) sp3

11- الروابط التي تتكون بين جزيئات الماء وبعضها روابط .............
(أ) هيدروجينية (ب) أيونية
(ج) تناسقية (د) فلزية

12- مركب ..........لا يوصل التيار الكهربي

(أ) Nacl (ب) MgCL
(ج) AICL (د) LICL


13- يوجد في جزيء هيدروكسيد الامونيوم NH4OH ...........
(أ) نوع واحد من الروابط (ب) ثلاثة أنواع من الروابط
(ج) روابط تساهمية فقط (د) نوعين من الروابط

14- عند اذابة غاز HCL في الماء يتكون بين أيون الهيدروجين الموجب وجزيء الماء رابطة ............
(أ)تساهمية (ب) أيونية (ج) تناسقبة (د)( هيدروجينية

15- في محلول حمض الهيدروكلوريك مع الماء ...........
(أ) تتكون رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزيء الماء
(ب) يتكون أيون الهيدرونيوم وتكون فية ذرة الاكسجين هي المانحة وأيون الهيدروجين الموجب هو المستقبل
(ج) يكون الكلور في الايون المتكون هو الذرة المانحة والأكسجين هو المستقبل
(د) (أ؛ ب) صحيحة

16- التهجين في ذرتي الكربون في جزيء الايثيلين C2H4 من النوع
(أ) SP (ب) SP2 (ج)SP3


17- الزاوية بين الاوربيتالات المهجنة في جزيء الاسيتيلين تساوي...........
(أ) 10928 5 (ب) 108 5
(ج) 102 5 (د) 107 5


18- في جزيء الاسيتلين C2H2 يوجد بين ذرتي الكربون ............
(أ) رابطة من النوع باي واثنتان من النوع سيجما
(ب) رابطة من النوع سيجما واثنتان من النوع باي
(ج) رابطة ايونية ورابطتين من النوع سيجما
(د) رابطة من النوع باي ورابطة من النوع سيجما والثالثة تناسقية


19- درجة غليان الماء مرتفعة نسبيا بسبب وجود ........
(أ‌) الروابط الايونية في جزيء الماء
(ب‌) شدة ارتباط الاكسجين مع ذرتي الهيدروجين في جزيء الماء
(ج) وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء وبعضها


20- يرجع سبب صلابة فلز الالومونيوم وارتفاع درجة انصهاره عن عنصر الصوديوم الي أن ..........
(أ)الالومونيوم فلز بينما الصوديوم لا فلز
(ب) الرابطة بين ذرات الالومونيوم وبعضها أقوي من الرابطة الفلزية بين ذرات الصوديوم
(ج) قوة الرابطة الفلزية في الالومونيوم ترجع لوجود ثلاثة الكترونات في المستوي الاخير لذراتة بينما في الصوديوم يوجد الكترون واحد في المستوي الاخير لذراتة

21- تتكون الرابطة الايونية عن طريق التجاذب الالكتروستاتيكي بين كاتيون و........
(أ) كاتيون أخر (ب) ذرة (ج) أنيون

22- تتكون الرابطة التساهمية بين ذرتي عن طريق ........زوج من الالكترونات
(أ) المشاركة (ب) اعطاء (ج) استقبال (د)انتقال

23- طول الرابطة الهيدروجينية .......... طول الرابطة التساهمية
(أ) أقصر من (ب) مساوي ل (ج) أطول من

24- أي هذة المركبات لاتكون روابط هيدروجينية .......
(أ) H2O (ب) H2S
(ج) HF (د) CH3OH


ثانيا : اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات التالية :
1- ايون ناتج من ارتباط الهيدروجين الموجب مع جزيء الماء برابطة تناسقية
2- رابطة تتكون بين ذرات بعض العناصر حيث تتجمع الكترونات المستوي الاخير لذراتها لتكون سحابة الكترونية متحركة وتساعد علي تقليل التنافر بين الايونات الموجبة في تركيبها البللوري
3- رابطة كهرواستاتيكية تتكون بين جزيئات المركب القطبي وفيها تقع ذرة الهيدروجين والتي تحمل شحنة كهربية موجبة جزئية بين ذرتين لها سالبية كهربية نسبيا
4- تداخل بعض اوربيتالات الذرة المتقاربة في الطاقة المختلفة في الشكل لينتج عدد من الاوربيتالات الجديدة المتساوية في الطاقة والشكل
5- رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الالكترونات الحر والاخري لديها أوربيتال فارغ تستقبل فيه هذا الزوج من الالكترونات
6- رابطة كيميائية تتكون بين فلز ولا فلز الفرق في السالبية الكهربية بينها أكبر من 1.7
7- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس أي علي خط أفقي واحد
8- عملية تتضمن كسر روابط كيميائية في المواد المتفاعلة وتكوين روابط كيميائية جديدة في المواد الناتجة


ثالثا : علل لما يأتي :

1- درجة غليان الايثانول c2h5oh أعلي من درجة غليان الايثان
2- تتميز الفلزات الانتقالية الرئيسيةبارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولي a (مجموعة الاقلاء )
3- توصل الفلزات التيار الهربي بينما اللافلزات لاتوصل الكهرباء
4- تذوب المركبات الايونية في الماء بينما لا تذوب في المذيبات العضوية
5- الاسيتيلين أنشط كيميائيا من الميثان
6- يذوب غاز النشادر nh3 في الماء بدرجة اكبر من جزيء الفوسفين PH3
7- الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانة في الماء يتحول إلي مركب تام التأين
8- يحتوي أيون الهيدرونيوم علي نوعين من الروابط
9- جزيئات الغازات النبيلة أحادية الذرة
10- الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتي الجزيء التساهمي النقي يساوي صفر
11- جزيء الماء قطبي


رابعا : قارن بين كلا مما يأتي :

1- الرابطة الايونية والرابطة التساهمية
2- الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية
3- الرابطة سيجما والرابطة باي
4- جزيء الميثان الاسيتيلين وجزيء الايثيلين من حيث : نوع تهجين ذرات الكربون الزوايا بين الاوربيتالات المهجنة شكل الجزيء في الفراغ

خامسا : أسئلة المزاوجة :



سادسا: حدد نوع الرابطة في كل من :

1- جزيء كلوريد الصوديوم
2- جزيء الكلور
3- جزيء كلوريد الهيدروجين
4- جزيء الماء
5- بين جزيئات الماء
6- أيون الهيدرونيوم
7- ساق من النحاس


سابعا: أسئلة متنوعة :

1- ما نوع وعدد الاوربيتالات الجزئية في المركبات التالية : C2H2.C2H4.CH4
2- وضح كيفية تكوين الروابط التساهمية في المركبات الأتية حسب مفهوم لويس وكوسل مع إيضاح عدد أزواج الإلكترونات الحرة علي كل ذرة
(أ) ثالث فلوريد البورون (ب) خامس كلوريد الفوسفور
(ج) ثالث كلوريد الفوسفور (د) رابع فلوريد الكبريت

3- D.C.B.A. عناصر أعدادها الذرية 1؛6؛17؛19 علي الترتيب
أ- وضح كيف تستخدم هذه العناصر في الحصول علي :

1) مركب ايوني 2) مركب تساهمي نقي د
3) مركب تساهمي قطبي

ب- اذكر اسم المركب ونوع التهجين الحادث عند إرتباط :

1) ذرة من (B ) مع أربع ذرات من (A )
2) ذرتان من (B ) مع أربع ذرات من (A )
3) ذرة من (B ) مع ذرتين من (A )

4-رتب الفلزات تصاعديا حسب درجة انصهارها مع بيان السبب : الماغنسيوم – الصوديوم – الألومونيوم

5-ما هي المركبات التي لا ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينية ؟ مع ذكر السبب .
أ- CH3-NH2 ب- H3C--O—CH3
ج- H—BR د-PH3
ه- H—O—CL و- CH4

_________________
مع أطيب تحياتي للجميع بالتوفيق والنجاح
مستر / سيد عثمان
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chemistryscience.ahlamontada.com
آية الصديق



المساهمات : 2
تاريخ التسجيل : 26/02/2008

مُساهمةموضوع: رد: أسئلة الباب الثالث في الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة   الأربعاء أبريل 16, 2008 11:30 am

جزاك الله خيرا وانا اريد اجابة السؤالين

-رتب الفلزات تصاعديا حسب درجة انصهارها مع بيان السبب : الماغنسيوم – الصوديوم – الألومونيوم

5-ما هي المركبات التي لا ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينية ؟ مع ذكر السبب .
أ- CH3-NH2 ب- H3C--O—CH3
ج- H—BR د-PH3
ه- H—O—CL و- CH4
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
أسئلة الباب الثالث في الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى العلوم الكيميائية :: كيمياء الروابط الكيميائية-
انتقل الى: