منتدى العلوم الكيميائية

تربوي - علمي-ديني
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 حل أسئلة الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
مستر/سيدعثمان
Admin
Admin
avatar

المساهمات : 123
تاريخ التسجيل : 08/01/2008

مُساهمةموضوع: حل أسئلة الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة   الثلاثاء أبريل 08, 2008 11:47 pm

حل أسئلة الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة
اجابة السؤال الاول
1- ج
2- ا
3- ج
4- ب
5- ا
6- د
7- ج

اجابة السؤال الثاني

1- الرادون -6s2 6p6 --نبيل
2- السيزيوم -6s1 – ممثل من الفئةs
3- البروم – 4s24p5 – ممثل من الفئة p
4- الفانادسوم – 4s2 3d3 - انتقالي رئيسي من السلسلة الاولي
5- موليبيدنيوم – 5s14d5 - انتقالي رئيسي من السلسلة الثانية
6- الاوزميوم -6s2 5d6 - انتقالي رئيسي من السلسلة الثالثة
7- الجادولينيوم – 6s2 5d1 4f7 - انتقالي داخلي لانثنيدات
اجابة السؤال الثالث
العدد الذري
عدد البروتونات الموجبة في نواة الذرة او الالكترونات السالبة
2-العناصر الممثلة
وهي عناصر الفئة S والفئة P ماعدا الغازات الخاملة وتتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة ما عدا المستوي الأخير
3-العناصر الانتقالية
1-العناصر الانتقالية الرئيسية
وهي عناصر الفئة d وتتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة ما عدا المستويين الآخرين
2-العناصر الانتقالية الداخلية
وهي عناصر الفئة f وتتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة ما عدا المستويات الثلاثة الأخيرة .
وهي تنقسم إلي اللانثانيدات ويتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4f
والاكتينيدات ويتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 5f
3-* نصف قطر الذرة
" هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلين في جزىء ثنائي الذرة
تعريف الميل الإلكتروني
1-هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
طاقة X` + X + è ------>ششش
* الفلزات :
هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها(الغلاف الأخير )بأقل من نصف سعته بالإلكترونات(أقل من 4 إلكترونات)
مثل الصوديوم(2-8-1)والماغنسيوم(2-8-2)والألومنيوم(2-8-3)
• وهي عناصر تميل إلي فقد إلكترونات التكافؤ وتكون أيونات موجبة
• وهي تتميز بكبر نصف قطر الذرة وصغر ميلها الإلكتروني وجهد تأينها
وهي موصلات جيدة للكهرباء
* أشباه الفلزات :
• هي عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بحوالي نصف سعته
هي عناصر له مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات ،وتستخدم في موصلات الترانزستور والأجهزة الكهربائية
الأكاسيد القاعدية :
هي أكاسيد فلزات وهي تذوب في الماء وتكون القلويات
Na2O + H2O -----> 2NaOH
MgO + H2O ----> Mg(OH)2
تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض وتكون ملح وماء
MgO + H2 SO4 ----> MgSO4+ H2O
Na2O + 2HCl ---> 2NaCl + H2O

عدد التأكسد :
هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (موجبة أو سالبة ) التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب ،سواء كان مركباً إيونياً أو تساهمياً
الاختزال هي عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص عدد التأكسد

العناصر النبيلة:- هي عناصر المجموعة الصفرية وتركيبها الالكتروني (np6)عدا الهليوم (1S2)وتمتاز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالالكترونات لذلك فهي عناصر مستقرة تماما وكل عنصر يعتبر نهاية دورة بالجدول الدوري

العناصر الانتقالية الداخلية:- هي عناصر الفئة(f)وتتميز بامتلاء جميع مستويات طاقتها بالكترونات ماعدا ثلاث مستويات الاخيرة
هو كمية الطاقة اللازمة لتحرر اضعف الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية
السالبية الكهربية هي قدرة الذرة علي جذب الكترونات الرابطة الكيميائية

اللافلزات غلاف التكافؤ تحتوي علي اكثر من نصف سعته الكترونات (5او6او7 الكترون) عناصر كهروسالبة تتميز بصغر انصاف اقطار ذراتها وكبر جهد تاينها و كذلك ميلها الالكتروني
الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لافلزية - تذوب في الماء وتكون أحماض
> H¬2CO3 --- CO2 + H2¬O
SO3 + H2O ----> H2SO4

الأكاسيد المترددة : هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو مع القلويات ،وتعطي ملحاً وماء في كل حالة - مثل
SnO - Sb2O3 - Al2O3
التأكسد هي عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة (عدد التأكسد )
اجابة السؤال الرابع
تدرج الخواص في الجدول
1- نصف قطر الذرة
في الدورات الافقية:- يقل نصف قطر الذرة تدريجيا بزيادة عدد الشحنات الموجبة داخل نواة الذرة مما يؤدي الي زيادة قوة جذب النواة لالكترونات التكافؤ فيقل نصف قطر الذرة بمعني انه في الدورة الافقية تقع اكبر الذرات حجما في المجموعة الاولي (بداية الدورة ) ثم يقل حجم الذرة تدريجيا الي ان تصل الي اصغر حجم لها في المجموعة السابعة (نهاية الدورة)
في المجموعات الراسية:- يزداد نصف قطر الذرة بزيادة العدد الذري وذلك للاسباب التالية
1- زيادة عدد مستويات الطاقة بزيادة الدورات
2- زيادة قوي التنافر بين الالكترونات وبعضها مما يؤدي الي تباعد الاغلفة
مستويات الطاقة المكتملة تحجب قوة جذب النواة للالكترونات
جهد التاين
في الدورات الافقية:- تزداد قيم جهود التاين بزيادة العدد الذري
لنقص نصف قطر الذرة ولزيادة قوة جذب النواة لالكترونات التكافؤ (الكترونات الغلاف الخارجي للذرة) أي ان جهد التاين يتناسب عكسيا مع نصف قطر الذرة
في المجموعات الراسية:- تقل قيمة جهد التاين بزيادة العدد الذري لكبر نصف قطر الذرة ولزيادة عدد الاغلفة المحيطة بالنواة فتحجب شحنة النواة عن الكترونات التكافؤ فيصبح ارتباط الالكترون بالذرة ضعيف جدا فيسهل فصله باقل كمية من الطاقة
*يزداد جهد التاين في حالة كل من عنصري البريليوم((Beوالماغنسيوم(Mg)وباقي عناصر المجموعة الثانية (ا)زيادة كبيرة لان المستوي الفرعي الاخير (ns)يكون مكتمل بالكترونين مما يجعل الذرة في حالة مستقرة *يزداد جهد التاين في كل من عنصرالنيتروجين والفوسفور وباقي عناصر المجموعة
الخامسة لان المستوي الفرعي (P)يكون نصف مكتمل بالكترونات أي انه يحتوي علي (3) الكترون مما يكسب الذرة استقرار نسبي
*الذرة التي بمستواها الاخير الكترون واحد يكون لها جهد تاين اول عندما تفقد الكترون مفرد وجهد تاين ثاني عند كسر مستوي الطاقة قبل الاخير المكتمل بالكترونات كما في حالة الصوديوم(11Na)
*الذرة التي بمستواها الاخير الكترونان يكون لها جهد تاين اول عندما تفقد الالكترون وجهد تاين ثاني عندما تفقد الالكترون الثاني وجهد تاين ثالث عند كسر مستوي الطاقة قبل الاخير المكتمل بالالكترونات كما في حالة الماغنسيوم
(12Mg)
*جهد التاين يكون كبير جدا عند كسر مستوي طاقة مكتمل بالالكترونات لذلك فجهد التاين الاول للغازات النبيلة عالي جدا وكذلك جهد التاين الثاني لكل من الصوديوم والبوتاسيوم ايضا لانه يتطلب كسر مستوي طاقة مكتمل بالالكترونات او كسر نظام الكتروني مستقر
الميل الالكتروني
في الدورات الافقية :- يزداد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري لصغر حجم الذرة فتزداد قدرة الذرة علي جذب الكترون جديد من الخارج
في المجموعة الراسية:- يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري لزيادة حجم الذرة ولزيادة عدد مستويات الطاقة ولبعد الكترونات التكافؤ عن النواة مما يقلل قوة جذب النواة لها
ملحوظة:ــ*يزداد الميل الالكتروني للذرة اذا كان الالكترون المكتسب يعمل علي استقرار الذرة ويحدث ذلك عندما يملا الالكترون المكتسب تحت مستوي طاقة او يجعله نصف مكتمل
*الميل الالكتروني للفلور اقل من الميل الالكتروني للكلور رغم ان حجم ذرة الفلور اقل من حجم ذرة الكلور وذلك لان الالكترون المكتسب يتاثر بقوة تنافر كبيرة مع الالكترونات التسعة الموجودة اصلا بالذرة حول النواة
*في العناصر النبيلة الميل الالكتروني ينعدم وذلك لان مستواها الاخير (غلاف التكافؤ) مكتمل بالكترونات مما يجعل الذرة في يجعل الذرة في حالة ثبات واستقرار
السالبية الكهربية :
تدرج الصفة :
أ)في الدورات الأفقية :
تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري بسبب زيادة البرتونات وزيادة قوي الجذب
ب) في المجموعات الرأسية :
تقل الصفة بزيادة العدد الذري بسبب زيادة نصف القطر وتأثير المستويات الممتلئة مما يقلل الجذب ويزيد التنافر

الصفة الفلزية واللافلزية
(أ)الأفقية
تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الفلزية
(ب)الرأسية : تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية
أشباه الفلزات في منتصف الدورات تقريباً
السؤال الخامس
عدد العناصر في الدورات في الجدول
الدورة الاولي 2
الدوررة الثانية 8
الدورة الثالثة 8
الدورة الرابعة 18
الدورة الخامسة 18
الدورة السادسة 32
الدورة السابعة 26 لم تكتمل بعد
السؤال السادس الفرق
1-
جهد التاين الاول
*الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من الذرة
*ينتج عنه ايون يحمل شحنه كهربية موجبة واحد
M M+ +e-


جهد التاين الثاني
*الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من ايون يحمل شحنة موجبة واحدة
*ينتج عنه ايون يحمل شحنتين كهربيتين موجبيتين
M+ M2+ + e-


ب-
(ز)الميل الالكتروني
*مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة وهي الحالة الغازية الكترونا
*تميز العنصر في الحالة الذرية-

السالبية الكهربية
*قدرة الذرة المرتبطة علي جذب الكترونات الرابطة التساهمية الكيميائية نحوها
* تميزالذرة في حالة الارتباط مع ذرة اخري



ج -
عملية الاكسدة
*عملية يصاحبها فقد الكترون او اكثر
*ينتج عنها زيادة في عدد الشحنات الموجبة
*امثله:
Na Na+ + e-

عملية الاختزال
• عملية إكتساب إلكترونات
• ينتج عنها نقص في عدد الشحنات الموجبة
• Cl + e- Cl-



د- الفلزات :
- وهي عناصر كهروموجبة - تفقد إلكترونات وتكون أيونات موجبة
- جيده التوصيل للكهرباء والحرارة ولها درجات انصهار وغليان مرتفعة .
اللافلزات :
وهي عناصر تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في مستويات التكافؤ وهي عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون أيونات سالبة رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة لها درجات انصهار وغليان منخفضة
ه - الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لافلزية - تذوب في الماء وتكون أحماض
> H¬2CO3 --- CO2 + H2¬O
SO3 + H2O ----> H2SO4
الأكاسيد القاعدية : هي أكاسيد فلزية - تذوب في الماء وتكون قلويات
Na2O + H2O ----> 2 NaOH
M¬gO + H2O ----> Mg(OH)2
الأكاسيد المترددة : هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو مع القلويات ،وتعطي ملحاً وماء في كل حالة - مثل
SnO - Sb2O3 - Al2O3
Al2O3 + 6 HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O

السؤال السابع
1- نصف قطر الذرة
2- جهد التاين
3- الميل الالكتروني
4- السالبية الكهربية
5- الفلزات
6- اللافلزات
7- عدد التاكسد
8- الاكسدة

- الاختزال
السؤال الثامن
ا - قانون حل المسائل
مجموع اعداد التاكسد للمركب ( الشحنة الكلية) = صفر
ب –
ا- c +2 ------------c +4 اكسدة
ب – cr+6 ----------------------cr+3اختزال
ج – o0-------------------------------o0 لا تاكسد ولا اختزال
د – Mn +7------------------------Mn +2اختزال
ه- cl +1---------------------------------cl +5 اكسدة
خ – Fe+3----

_________________
مع أطيب تحياتي للجميع بالتوفيق والنجاح
مستر / سيد عثمان
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chemistryscience.ahlamontada.com
 
حل أسئلة الكتاب المدرسي للدكتور عاطف خليفة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى العلوم الكيميائية :: كيمياء تصنيف العناصر-
انتقل الى: