منتدى العلوم الكيميائية

تربوي - علمي-ديني
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 الاستاذ سيد عثمان

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
el-kayser



المساهمات : 4
تاريخ التسجيل : 03/02/2008

مُساهمةموضوع: الاستاذ سيد عثمان   الإثنين أبريل 07, 2008 10:37 pm

للمره الثالثة اطلب من حضرتك الاجابات النموذجيه لاسئله الكتاب المدرسى بعد اذنك على كل الابواب ولكم جزيل الشكر فاذا كان ممكنا اوكى وان لم يكن اوكى بس يا ريت حضرتك ترد على الموضوع.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
مستر/سيدعثمان
Admin
Admin
avatar

المساهمات : 123
تاريخ التسجيل : 08/01/2008

مُساهمةموضوع: رد: الاستاذ سيد عثمان   الثلاثاء أبريل 08, 2008 11:31 pm

أخي اعذرني لتأخر الرد
الأوائل في الكيمياء
حل أسئلة الكتاب المدرسي على الباب السابع
السؤال الأول :- عرف ما يأتي 1-الاتزان الكيميائي
هو نظام ديناميكي يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي في حالة ثبات تركيزات المتفاعلات والنواتج ، وتحت ظروف واحدة من الضغط ودرجة الحرارة ويظل الاتزان قائماً طالما كانت جميع المتفاعلات والنواتج موجودة في وسط التفاعل (أي لم يتصاعد غاز ولم يتكون راسب) .
1- ضغط بخار الماء المشبع في الجو
أقصى هو ضغط بخار الماء يمكن أن يوجد في الهواء عند درجة حرارة معينة
2- التفاعلات التامة
هي تفاعلات تحدث في اتجاه واحد بحيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد مع بعضها مرة أخرى لتكوين المواد المتفاعلة تحت ظروف التجربة

3- التفاعلات الانعكاسية
هي تفاعلات غير مكتملة وتحدث فى الاتجاهين (الطردي والعكسي) وتكون المواد الداخلة في التفاعل (المتفاعلات) والمواد الناتجة من التفاعل (النواتج) موجودة باستمرار في حيز التفاعل .
4- معدل التفاعل
هو مقدار التغير فى تركيز المتفاعلات فى وحدة الزمن
5- العامل الحفاز
هو مادة تغير معد ل (سرعة) التفاعل الكيميائي دون أن تتغير
6- قانون فعل الكتلة
" عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل ( كل مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أو الأيونات في معادلة التفاعل الموزونة “
7- قاعدة لوشاتيلية
" إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان (مثل التركيز، الضغط ، درجة الحرارة) فإن هذا النظام ينشط فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير"


8- حاصل الإذابة
Ksp هو حاصل ضرب تركيز ايوناته مرفوعا لأس يساوي عدد ايوناته مقدرة بالمول / لتر والتي توجد في حالة إتزان مع محلولها المشبع
9- الحاصل الأيوني للماء
هو حاصل ضرب تركيزي ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء ويساوي 10-14
10- الأس الهيدروجيني هو اللوغاريتم السالب (للأساس10) لتركيز أيون الهيدروجين أي pH = - لو ] [ H3O+ وهو اسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل
السؤال الثاني :- ضع حرف ( ع ) أمام التفاعلات الانعكاسية وحرف ( م ) أمام التفاعلات التامة
أ-NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq)
( ع )تفاعل غير تام
ب-AgNO3(aq) + BaCl2(aq) = 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) 2
(م )تفاعل تام
ج- 2Cu(NO3) (aq) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
( م ) تفاعل تام
د- CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) في إناء مغلق
( م )تفاعل غير تام
السؤال الثالث :- اكتب فيما يلي
1-معدل التفاعل الكيميائي والعوامل التي تؤثر فيه
العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي
طبيعة المواد المتفاعلة - تركيز المواد المتفاعلة - درجة حرارة التفاعل - الضغط – العوامل الحفازة - الضوء
1- طبيعة المتفاعلات يقصد بطبيعة المتفاعلات عاملين هامين هما :
نوع الترابط : فى جزيئات المتفاعلات .
مساحة سطح المادة: المعرض للتفاعل أو درجة تجزئتها
(أ) نوع الرابطة فى المواد المتفاعلة :
الرابطة الأيونية: عندما تكون المواد المتفاعلة أيونية الرابطة فإن التفاعل
يكون لحظيا وسريع جدا لأن أيونات المواد المتفاعلة تتفاعل بسرعة بمجرد خلطها معا .
الرابطة التساهمية : عندما تكون المواد المتفاعلة مرتبطة بروابط تساهمية تكون التفاعلات بطيئة عادة .
(ب) مساحة السطح المعرض للتفاعل :
تلعب درجة تجزئة المادة دورا مهما في زيادة سرعة التفاعل فكلما زادت
مساحة السطح المعرض للتفاعل بين المواد المتفاعلة كلما كانت سرعة التفاعل أكبر
2- تركيز المواد المتفاعلة (المتفاعلات)
أثر تركيز المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل :
كلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة (أي كلما زاد التركيز) زادت فرص التصادم فى وحدة الزمن (زادت سرعة التفاعل)
3- درجة حرارة التفاعل
تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة وبصورة عامة وجد أن كثير من التفاعلات تتضاعف سرعتها تقريبا إذا ارتفعت درجة الحرارة بمقدار 10ْم.
تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي :
يمكن تفسير تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي في ضوء نظرية التصادم بين الجزيئات بما يلي :
يشترط لحدوث التفاعل الكيميائي أن تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة، ذات السرعات العالية جدا فقط لأن طاقتها الحركية العالية تمكنها من كسر الروابط بين الجزيئات فيحدث التفاعل الكيميائي
وعلى ذلك لا بدأن يمتلك الجزئ الحد الأدنى من الطاقة الحركية لكي يتفاعل عند الاصطدام ، وسمي هذا الحد الأدنى بطاقة التنشيط
تأثير الضغط
- تأثير الضوء تتأثر بعض التفاعلات الكيميائية بالضوء ويعتبر التمثيل الضوئي مثالا لذلك حيث يقوم الكلوروفيل في النبات بامتصاص الضوء وتكوين الكربوهيدرات في وجود ثاني أكسيد الكربون والماء كما أن أفلام التصوير تحتوي على بروميد فضة في طبقة جيلاتينية وعندما يسقط الضوء عليها فإنه يعمل على اكتساب أيون الفضة الموجب لإلكترون من أيون البروميد السالب ليتحول إلى فضة ويمتص البروم المتكون في الطبقة الجيلاتينية
1- التفاعل المتزن العوامل التى تؤثرعلى تفاعل كيميائى متزن :
1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط
استطاع العالم الفرنسى لوشاتيلييه أن يضع قاعدة عرفت باسمه وتصف تأثير
العوامل المختلفة من تركيز وحرارة وضغط على الأنظمة المتزنة
السؤال الرابع
كيف يؤثر كل من التغيرات الآتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن التالي
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) , ΔH=41,1 KJ
أ‌- إضافة المزيد من غاز ثاني أكسيد الكربون
يزيد من سرعة التفاعل الطردي( فيقل تركيز الهيدروجين )
ب‌- إضافة المزيد من بخار الماء
يزيد من سرعة التفاعل العكسي( فيزداد تركيز الهيدروجين )

ت‌- إضافة عامل حفاز ................. لا يؤثر على تركيز الهيدروجين
ث‌- زيادة درجة الحرارة
يزيد من سرعة التفاعل الطردي( فيقل تركيز الهيدروجين )

ج‌- تقليل حجم الوعاء..................... لا يؤثر على تركيز الهيدروجين
السؤال الخامس
في أي من التفاعلات الآتية تتوقع زيادة نسبة التفكك مع زيادة درجة الحرارة
NO(g) ½N2 (g) + ½O2(g) , ΔH =( - )
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) , ΔH =( + )
N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) , ΔH =( - )
التفاعل الأوسط لأنه ماص للحرارة فعند رفع درجة الحرارة يزداد معدل التفاعل الطردي فيزداد سرعة التفكك
السؤال السادس ما المحاليل الحمضية والقاعدية والمتعادلة فيما يلي
أ-محلول PH له = 3.5 ............ ( حمضي )
ب- محلول PH له = 7.0 ........... ( متعادل )
ج- محلول PH له =4.0 ............... ( حمضي )
د- محلول PH له = 12.0............... ( قلوي )
السؤال السابع :- اكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات الآتية
1-التفاعلات التي تسير في كلا الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد المتفاعلة والناتجة موجودة باستمرار في حيز التفاعل(.......................)
تفاعلات انعكاسية
2-مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة في وحدة الزمن(.................)
معدل التفاعل
3-عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل(....................)
قانون فعل الكتلة
4-إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان مثل الضغط أو التركيز أو الحرارة فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل او يلغي هذا التغير(.........................)
قاعدة لوشاتيلية
السؤال الثامن :-
اذكر تجربة عملية لإثبات
أ-تأثير التركيز على معدل التفاعل
- إضافة محلول كلوريد الحديد Ш ( ذو اللون الأصفر الباهت ) إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم ( عديم اللون ) يصبح لون خليط التفاعل أحمر دموي لتكون ثيوسيانات الحديد Ш
FeCl3 + 3 NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
ثيوسيانات الحديد Ш ثيوسيانات الأمونيوم كلوريد الحديد Ш
(أحمر دموي ) ( عديم اللون ) ( أصفر باهت )
فإذا أضيف المزيد من كلوريد الحديد Ш تجد أن لون المحلول يزداد احمرارا مما يدل على تكوين مزيد من ثيوسيانات الحديد Ш
أن زيادة تركيز أحد المواد الداخلة في الاتزان والموجودة في أحد طرفي المعادلة ينتج عنه إزاحة (توجيه) التفاعل إلى الطرف الآخر .
ب- تأثير درجة الحرارة على سرعة تفاعل متزن
تجربة : 1- أحضر دورق زجاجي به غاز ثاني أكسيد النيتروجين المعروف بلونه البني المحمر ثم ضعه في كأس به ماء مثلج (مخلوط مبرد) .
تلاحظ : أن اللون يخف تدريجيا حتى يصبح أصفر باهت ، ثم يزول .
2- اخرج الدورق من المخلوط المبرد ثم اتركه ليعود لدرجة حرارة الغرفة .
تلاحظ أن :- اللون البني المحمر يبدأ في الظهور ولا يلبث أن يعود إلى ما كان عليه .
3- ضع الدورق في كأس به ماء ساخن .
تلاحظ :- أن لون الغاز في الدورق يصبح بنى غامق .
ويمكن تمثيل ما حدث بالإتزان التالي :-
2NO2 N2O4 + Heat
نستنتج من التجربة السابقة أن إزاحة (امتصاص ) الحرارة من تفاعل متزن طارد للحرارة ينتج عنها سير التفاعل في الإتجاة الطردي الذي ينتج عنه حرارة
السؤال التاسع :- احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل
N2O4(g) 2NO2(g)
عندما تكون التركيزات عند الاتزان
[N2O4] = 0.213 مول/لتر ، [NO2] = 0.0032 مول/لتر
الحل
Kc = [NO2]2 ÷ [N2O4] = [0.0032]2 ÷ [0.213] = 4.8 × 10 -5

السؤال العاشر :- ما نسبة تأين محلول 0.1 مولاري من حمض الخليك
( ثابت تأين حمض الخليك = 1.8 × 10 -5 )
الحل
درجة التأين = Ka ÷ C = 1.8 × 10 -5 × 0.1 =1.34 × 10 -3
السؤال الحادي عشر :- أي من المواد الآتية تكون محاليلها المائية حامضية أو قاعدية أو متعادلة
NaOCl ............. ( قلوي )
KCl ........... ( متعادل )
……… NH4NO3 ( حمضي )
……………. FeCl3 ( حمضي )
السؤال الثاني عشر:- اكتب معادلة ثابت الاتزان ( Kc ) للتفاعلات الآتية
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g)
4NH3(g) + 3 O2(g) 2N2(g) + 6 H2O(g)
الحل





السؤال الثالث عشر
إذا كانت درجة تفكك حمض عضوي ضعيف أحادي البروتون تساوي0.3% في محلول تركيزه 0.2 مول/لتر ، احسب ثابت التأين ( Ka) لهذا الحمض
الحل
درجة التأين = 0.3 ÷ 100 = 0.0003
Ka = C ά2 = (0.2 ) (0.0003 )2 = 1.8 × 10 -6

السؤال الرابع عشر :-
للتفاعل الآتي قيمتان لثابت الاتزان عند درجتي حرارة مختلفتين
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
(Kc) عند درجة حرارة 850 0 م = 67 وعند درجةحرارة 448 0 م = 50 ، اذكر هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة ؟
الإجابة
تفاعل ماص للحرارة لأن قيمة Kc تزداد مع رفع درجة الحرارة وهذا يدل على أن النواتج تزيد بالتسخين
السؤال الخامس عشر
إذا علم أن قيمة الحاصل الأيوني للماء Kw = 1 ×10 -14 عند 25 0 م املء الفراغات في الجدول الآتي عند هذه الدرجة
[H+] [OH- ] PH POH
1 × 10 -11 ......(أ).......... .......(ب)......... .......(ج)...........
.....(د).......... 1 × 10 -5 .......(ه)......... .......(و)............
.....(ل)........... .......(ح)........... 6 .......(س).............
.....(ع)........... .......(ك).......... .......(ط)........... 12

الإجابة
أ=1 × 10 -3 ب = 11 ج =3
د =1 × 10 -9 ه = 9 و = 5
ل =1 × 10 -6 ح = 1 ×10 -8 س = 8
ع = 1 × 10 -2 ك =1 × 10 -12 ط =2


مع أطيب أمنياتي بالتوفيق والنجاح
الأستاذ / سيد عثمان

_________________
مع أطيب تحياتي للجميع بالتوفيق والنجاح
مستر / سيد عثمان
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chemistryscience.ahlamontada.com
 
الاستاذ سيد عثمان
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى العلوم الكيميائية :: أنت تسأل ونحن نجيب-
انتقل الى: